화학이 어렵다고 들었는데 시작부터 막막해요. 어떻게 공부해야 하죠?
화학은 개념 이해와 계산이 동시에 필요한 과목입니다. 암기만 해서도 안 되고 계산만 해서도 안 됩니다. 원리를 이해하면 암기량이 줄고, 몰 개념을 잡으면 계산이 쉬워집니다.
학부모님과 정기적으로 소통합니다. 진행 상황을 공유합니다.
주기율표 완전 정복
주기율표는 화학의 지도입니다. 원소의 위치만 알면 성질을 유추할 수 있습니다.
주기는 전자 껍질 수, 족은 최외각 전자 수입니다. 1족은 반응성이 강한 알칼리 금속, 18족은 안정한 비활성 기체입니다.
원자 반지름, 이온화 에너지, 전기음성도의 경향성을 외웁니다. 주기율표 오른쪽 위로 갈수록 전기음성도가 높아집니다.
기출문제를 분석합니다. 출제 경향을 파악하면 대비가 쉬워집니다.
화학 결합
이온 결합은 금속과 비금속 사이에서 일어납니다. 전자를 주고받아 양이온과 음이온이 되고, 정전기적 인력으로 결합합니다.
공유 결합은 비금속끼리 전자를 공유합니다. 물, 이산화탄소 등 대부분의 분자가 공유 결합입니다.
극성과 무극성을 구분합니다. 전기음성도 차이가 크고 비대칭이면 극성, 대칭이면 무극성입니다.
학생의 페이스에 맞춥니다. 빠르게 갈 수 있으면 빠르게, 천천히 가야 하면 천천히.
몰 계산
몰은 화학의 기본 단위입니다. 1몰은 6.02 x 10^23개입니다. 질량을 분자량으로 나누면 몰수가 됩니다.
화학 반응식의 계수비가 몰비입니다. 2H2 + O2 → 2H2O에서 수소 2몰과 산소 1몰이 반응해서 물 2몰이 생깁니다.
한계 반응물을 찾습니다. 먼저 다 반응하는 물질이 한계 반응물이고, 생성물의 양을 결정합니다.
수업 후 피드백을 드립니다. 오늘 무엇을 배웠고, 무엇을 더 해야 하는지 알려드립니다.
산염기와 산화환원
산은 H+를 내놓고, 염기는 OH-를 내놓습니다. pH가 7보다 작으면 산성, 크면 염기성입니다.
중화 반응은 산의 H+와 염기의 OH-가 만나 물이 되는 것입니다. 산의 몰수와 염기의 몰수가 같으면 중화점입니다.
산화는 전자를 잃는 것, 환원은 전자를 얻는 것입니다. 산화수 변화로 산화환원을 판단합니다.
풀이 과정을 깔끔하게 쓰는 연습을 합니다. 서술형에서 점수를 잃지 않습니다.
계산 실수 줄이기
단위를 항상 확인합니다. mL를 L로 바꾸는 것을 잊으면 안 됩니다.
반응식 계수를 확인합니다. 계수를 빠뜨리면 몰비가 틀려집니다.
중간 과정을 씁니다. 머릿속으로만 계산하면 실수합니다.
어려운 개념도 쉽게 풀어서 설명합니다. 이해가 안 되면 다른 방법으로 설명합니다.
주의사항
화학식을 정확히 씁니다. 이온의 전하를 확인하고 중성이 되도록 조합합니다.
실험 원리를 이해합니다. 수능에 실험 문제가 자주 나옵니다.
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자주 묻는 질문
Q. 화학 I과 II 중 뭘 선택해야 하나요?
대부분 화학 I을 선택합니다. II는 심화 내용이 많아서 부담이 큽니다.
Q. 계산이 너무 복잡해요.
몰 계산부터 시작해서 점차 복잡한 계산으로 나아가세요. 단계별로 연습하면 됩니다.
Q. 암기할 게 너무 많아요.
원리를 이해하면 암기량이 줄어듭니다. 주기율표와 결합 원리를 이해하면 많은 것을 유추할 수 있습니다.
마무리
화학, 원리 이해와 계산 연습이 핵심입니다. 주기율표를 마스터하고 몰 개념을 확실히 잡으면 좋은 성적을 받을 수 있습니다.